Archive for the 'Ing. Química' Category

Espectrometría de masas: de un isótopo de neón a elefantes que vuelan

Oskar González

A principios del siglo XX J. J. Thomson estudiaba el cambio de trayectoria de los iones de ciertos gases sometidos a campos eléctricos y magnéticos. Estos experimentos derivaban del estudio de rayos catódicos que le habían valido el premio Nobel en 1906 y que habían esclarecido la naturaleza del electrón, entonces una partícula subatómica desconocida. Sir Thomson observó que los gases con carga positiva se podían separar en función de su relación masa/carga y que, conociendo el valor del campo eléctrico y magnético aplicado, podría determinar esta relación. En otras palabras, podía saber cuánto pesaban átomos o moléculas. Había nacido la espectrometría de masas.

Imagen 1. Espectro del monóxido de carbono (CO), uno de los primeros espectros de masas de la historia. Extraído de Rays of positive electricty and their applications to chemical Analysis de J.J. Thomson (1921). Fuente: Archive.org.

La espectrometría de masas es hoy en día la técnica analítica más versátil y potente que disponemos. En campos como el análisis forense, el análisis de alimentos o el estudio de contaminantes nos permite determinar la concentración de compuestos a niveles extremadamente bajos. Además, también sirve para identificar nuevas moléculas, algo que resulta de gran ayuda en el desarrollo de fármacos. Por si esto fuera poco, en el ámbito de la Medicina y la Fisiología está propiciando grandes avances médicos, porque permite estudiar cómo se distribuyen ciertas moléculas en órganos vitales. A lo largo de los artículos que componen esta serie nos adentraremos en este fascinante abanico de aplicaciones. Pero antes, veamos cómo hemos podido llegar a este punto en apenas cien años.

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#ChemistryAdvent #IYPT2019. Una tabla periódica diferente cada día

Andy Brunning, desde Compound Interest, nos regala un poco de ciencia química cada día del mes de diciembre (hasta el 24) a través de sus preciosas infografías.

En este año, su calendario de adviento se centra en el Año Internacional de la Tabla Periódica de los Elementos Químicos cada día, Andy Brunning nos sorprenderá con una nueva tabla periódica.

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Calendario de adviento 2017 de “Chemistry Views”

Chemistry Views también propone su calendario de adviento para 2017: cada viernes y domingo entre el 1 y el 24 de diciembre, clicando sobre el matraz correspondiente, encontrarás una pequeña lección de química.

Cada ventanilla dirige a un artículo elegido en alguna revista de alguna de las sociedades europeas de química.  Y el día 1 trae…

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Calendario de adviento 2017 de ‘Compound Interest’: aprendiendo química con infografías

Andy Brunning, desde Compound Interest, nos regala un poco de ciencia química cada día del mes de diciembre (hasta el 24) a través de sus preciosas infografías.

Cada día, una de las bombillas se enciende para descubrir un regalo navideño con mucha química…

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Termodinámica para el calendario de adviento de la Royal Institution

Thermodynamics es el título del calendario de adviento (de ciencia) propuesto este año por la Royal Institution.

Cada día (del 1 al 24 de diciembre), una nueva sorpresa te aguarda: por supuesto, debes esperar a que el cubo correspondiente se active… 24 videos relacionados con las leyes de la termodinámica te esperan este mes de diciembre, de la mano de la Royal Institution.

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El calendario de adviento (de ciencia) 2016 del Instituto Max-Planck

El calendario de Adviento del Max-Planck-Gesellschaft, presenta una imagen de ciencia –y su explicación– cada día.

Hasta el 24 de diciembre, se pueden ir descubriendo las sorpresas científicas escondidas tras cada número con un simple ‘clic’.

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3/12/1910: se presenta la lámpara de neón

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Neón, © Kaycie D.

En 1898, los químicos William Ramsay (1852-1916) y Morris Travers (1872-1961) descubrieron el elemento neón.

El químico e inventor Georges Claude (1870-1960) presentó su lámpara de neón el 3 de diciembre de 1910 en el Salón del Automóvil de París: exhibió durante ese evento dos tubos de neón encarnado, de 12 metros de longitud cada uno.

Pero empecemos por el principio: en 1899 Claude descubrió una manera para licuar el aire con el objetivo de separar gases: comenzó con oxígeno y nitrógeno, y más adelante con neón, argón, xenón y criptón.

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